【題目】二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)( )
A.HClB.H2SO4C.HFD.HNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為模擬海水制備 MgO，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
模擬海水中離子c(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl― | HCO3 |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 模擬海水呈堿性，可說(shuō)明 HCO3-的電離能力大于水解能力
B. 沉淀物 X 為 CaCO3，沉淀物 Y 為 Mg(OH)2
C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小
D. 濾液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) 
COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是
A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。
（1）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
（2）500K、101KPa條件下，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖甲所示。現(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。
A、700K B、373K C、以上均不對(duì)
（3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。
Ⅱ、可逆反應(yīng)：①X(g)+2Y(g)
2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間放有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
（4）反應(yīng)①的正反應(yīng)ΔH______0（填“＞”或“＜”）。
（5）反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_________（用分?jǐn)?shù)表示）。
（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。
A、大于 B、小于 C、等于 D、無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵
B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-
C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是
A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液
B. 用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）鼓入空氣的目的是___________，裝置A中試劑X應(yīng)選用___________；
（2）若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________（填“偏大”或“偏小”）；
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵
B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C和N
C. 1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA
D. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵
B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-
C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8
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