Question

（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請(qǐng)回答：
（1）D與F形成D₂F的電子式為_(kāi)_____________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是________________；
（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為_(kāi)__________ mol。
（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________ 。
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說(shuō)法正確的是________________ 。
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ             B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ         D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ       F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

Answer 1

（1）Na₂S 電子式（略）；離子鍵、共價(jià)鍵；(各2分)
（2）8 mol （2分）
（3）HS^— + OH^— ＝ S^2— + H₂O（2分）
（4）A 、B（漏選得1分，多選錯(cuò)選不得分，2分）

略