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【題目】下列關于NH4Cl的化學用語正確的是

A. 氯離子的結構示意圖：

B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H

【答案】B

【解析】A．Cl-的核電荷數為17，核外電子數為18，其結構示意圖為，故A錯誤；B、NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2ONH3H2O+H+，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性，故B正確；C. NH3 + HCl = NH4Cl氮的化合物轉化為氮的化合物，不屬于“氮的固定”，故C錯誤；D. 氯離子有3個電子層，半徑大于N原子的半徑，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%。請根據化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）能證明反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②單位時間內生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2

③反應速率v(SO3) = 2v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系:

據圖分析；t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。SO2含量最高的區(qū)間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃時，該反應的平衡常數為________，若升高溫度該反應的平衡常數減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。

（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向開始進行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時各物質的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O2________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調pH的最適宜范圍為________________。

（2）調pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數__________。