Question

(12分)工業制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟。
(1)在接觸室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)達到平衡狀態的標志是______。

A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆

B．容器中氣體的總質量不隨時間而變化

C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化

D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化

(2)下列關于反應2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號）。

(3)某溫度下SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，達到平衡時 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO₂的平衡轉化率為______
②已知固態單質硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH為____________
(4)檢驗SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常溫時，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為____________

Answer 1

（12分）
（1）D （2分）
（2）C （2分）
（3）①50%  （2分） ②-788KJ/mol （3分）
（4）2.16×10^-7mol/L （3分）

試題分析：
（1）平衡狀態的為正反應速率等于你反應速率，各組分的量保持不變即達到平衡狀態，A、正逆反應速率不相等，不能說明；根據質量守恒，整個反應過程中質量、顏色均不變化，不能說明，BC錯誤；D、反應過程中壓強減小，壓強不變說明達到平衡狀態，正確。
（2）A、溫度升高，正逆反應速率同時增大，平衡逆向移動，正確；B、溫度升高平衡逆向移動，正確；C、溫度升高速率加快，平衡逆向移動，正確；D壓強越大，速率越快，增大壓強，平衡正向移動，SO₃%減小。
（3）①根據比例，放出196KJ的能量，反應SO₂2mol，故轉化率為50%；
②根據蓋斯定律計算可以得到，該反應的反應熱為-788KJ/mol；
（4）離子濃度計算按混合后的進行計算，c(Ba²⁺)===1.08×10^-7mol/L，混合前的弄得為2.16×10^-7mol/L。