Question

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是；a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由圖求得平衡時Y的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）X+3Y?4Z
（2）0.03mol?（L?min）﹣1
（3）c
（4）10%
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.4mol=1：3：4，則反應的化學方程式為：X+3Y4Z，所以答案是：X+3Y4Z；（2）v（X）= =0.03mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.03mol（Lmin）﹣1；（3）a．每消耗3molX，同時消耗1molY，都體現的正反應方向，故錯誤；b．兩邊計量數相等，容器內壓強始終保持不變，故錯誤；c．Z的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，故正確； d．容器內混合氣體的密度始終保持不變，故錯誤；故選：c；（4）平衡時Y的轉化率為 = ×100%=10%，所以答案是：10%．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態的判斷的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．