Question

【題目】（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：__________。

（2）根據下列微粒回答問題：、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8種微粒共有________種核素，共_________種元素。

②互為同位素的是________________。

③質量數相等的是_________和_________，中子數相等的是_______和_________。

（3）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為_________；中子數之比為_______；電子數之比為________。

（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應后，產生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對原子量取85.5)

（5）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為________。

Answer 1

【答案】 6種核素 5種元素 、、 14C 14N 14C 16O 23:34 2:3 11:16 Li或Na 10 : 9

【解析】

(1)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號是；

(2)①核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的原子，在以上8種微粒有11H、21H、31H、14C、14N、16O，共6種核素；由于質子數相同的微粒屬于同一種元素，則共H、C、N、O、Cl5種元素；②質子數相同而中子數不同的原子互成同位素，屬于同位素的是11H、21H、31H；③在原子符號左上角表示的是質量數，質量數相等的是4C和14N；中子數在質量數與質子數的差，則中子數相等的是14C和16O，二者的中子數都是8個；

(3)相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為(14+32):(32+36) =23:34；中子數之比是2:3；電子數之比為11:16；

(4) 0.2g氫氣的物質的量為n(H2)= 0.2g÷2g/mol=0.1mol，則根據方程式可知金屬與氫氣的物質的量的比是1:1，則合金的平均摩爾質量為：M=7.8g÷0.2mol=39g/mol，銣的相對原子量取85.5，則銣的摩爾質量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質量一定小于39g/mol，故另一堿金屬可能是Li或Na；

(5) 質量相同的H2O和D2O的物質的量之比為n(H2O):n(D2O)=1/18:1/20=10：9，由2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2Na+2D2O =2NaOD+ D2↑，可知H2、D2的物質的量之比等于H2O和D2O的物質的量之比，即H2和D2的物質的量之比為10：9，根據n=V/Vm可知，相同體積氣體體積之比等于其物質的量之比，故H2和D2的體積之比為10：9。