Question

【題目】已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）；△H=﹣226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol
D.Na2O2（s）與CO2（g）反應放出226kJ熱量時，電子轉移數為2NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、圖象中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖象中物質的量和焓變不統一，故B錯誤；
C、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
依據蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；
即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；故C正確；
D、已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
則反應放出226 kJ熱量時，反應的CO2物質的量為1mol，電子轉移數為NA ， 故D錯誤；
故選C．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．