Question

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：

（1）研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl。

①該電池的負極反應式是______________；

②在電池中，Na + 不斷移動到“水”電池的_______極（填“正“或“負”）；

③外電路每通過4mol電子時，生成Na2 Mn5 O10 的物質的量是_______。

（2）中國科學院應用化學研究所在甲烷（CH4是一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

①該電池工作時，b口通入的物質為____________。

②該電池負極的電極反應式_________________________。

③工作一段時間后，當3.2 g甲烷完全反應生成CO2時，有__________NA個電子轉移。

（3）Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液時，電池放電時正極的Ag2O轉化為Ag，負極的Zn轉化為Zn(OH)2，寫出該電池反應方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】Ag—e-+Cl-=AgCl 正 2mol CH4 CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+ 1.6 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2

【解析】

(1)①負極上失電子發生氧化反應；②原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動；③根據Na2Mn5O10和轉移電子之間的關系式計算；

(2)①根據氫離子移動方向知，右側電極為正極，左側電極為負極，負極上通入燃料；②負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應；③根據甲烷和轉移電子之間的關系式計算；

(3)電池放電時正極的Ag2O轉化為Ag，負極的Zn轉化為Zn(OH)2，據此分析書寫電池反應方程式。

(1)①根據電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極反應式為：Ag+Cl--e-=AgCl，故答案為：Ag+Cl--e-=AgCl；

②在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以鈉離子向正極移動，故答案為：正；

③根據方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O102mol，故答案為：2mol；

(2)①根據氫離子的移動方向知，右側電極為正極，左側電極為負極，負極上通入燃料甲烷，故答案為：CH4；

②正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：3O2+12H++12e-=6H2O，負極上甲烷失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+；

③3.2g甲烷的物質的量==0.2mol，根據CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+知，轉移電子的物質的量=0.2mol×8=1.6mol，則轉移電子個數為1.6NA，故答案為：1.6；

(3)電池放電時正極的Ag2O轉化為Ag，負極的Zn轉化為Zn(OH)2，正極電極反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，負極電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，反應的總方程式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，故答案為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。