Question

【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負極，發(fā)生的氧化反應為： Fe－3e－=Fe3＋

C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3，A正確；B. 液滴之下氧氣含量少，鐵片作負極，發(fā)生的氧化反應為： Fe－2e－=Fe2＋，B不正確；C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確；D. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴的中心區(qū)，D正確。本題選B。