Question

【題目】為了測定某鹽酸的濃度，用0.2molL﹣1的碳酸鈉標準液與該酸進行反應，為了準備480mL的標準液，某同學進行了下列操作（已亂序）
（1）①搖勻后，繼續加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶內．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入 中． ⑤用天平稱量 克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（2）該同學操作正確的順序是 （填編號）
（3）該同學的操作中步操作是錯的（填編號），導致所配溶液的濃度 0.2molL﹣1 ， （填=、＞、＜）．

Answer 1

【答案】
（1）凹液面最低處與刻度線相切；500mL；10.6
（2）⑤②④③①
（3）③；＜
【解析】解：①定容時，直接加蒸餾水到離刻度線1﹣2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切為止；
所以答案是：凹液面最低處與刻度線相切；④需要480mL標準液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.2molL﹣1×0.5L×106g/mol=10.6g；
所以答案是：10.6；（1）配制一定物質的濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，所以正確的順序為：⑤②④③①；
所以答案是：⑤②④③①；（2）為保證實驗成功，應將所以溶質全部轉移到容量瓶，如果用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，依據C= 可知，溶液濃度偏低，所以③操作錯誤，應將洗液全部轉移到容量瓶中；
所以答案是：③；＜．
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．