【題目】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”，關于月光穿過薄霧形成的種種美景的說法不正確的是
A.霧是一種膠體B.光是一種膠體
C.空氣中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7mD.發生丁達爾效應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。
（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是________________。
a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變
②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的平衡常數K=_______________________。
③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點。
（3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
（4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區的電極反應式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO
可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為﹣1價），有關該電池的說法正確的是（ ） 
A.電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性
B.電池負極區的電極反應：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
C.放電過程中，Na+從正極區向負極區遷移
D.在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）____；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式為__________________________________________；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為____________________________________；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為__________________________________；
（4）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式為__________________________________________。
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【題目】1L1mol·L-1FeCl3溶液與0.4L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為
A.3:1B.5:2C.15:2D.1:3
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【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 當V(NaOH)＝0 mL時，c(X－)>c(Y－)
B. a點時：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1
C. b點時：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 當V(NaOH)＝20.00 mL時，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數相對大小：N前者>N后者
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
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【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是______．
②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是______．
③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：
將實驗 III、IV作對比，得出的結論是______；將 i、ii作對比，得出的結論是______．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
�。甂閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針偏轉幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針向左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是______．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸______（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2．
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
II | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
III | … | … |
通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是______．
（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、______有關．
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