Question

【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬考試】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質)。下列說法正確的是

A．電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l：2

B．石墨l極發生的電極反應為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C．石墨2極與直流電源正極相連

D．H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

Answer 1

【答案】A

【解析】通氧氣的一極，氧氣得到電子生成水，發生還原反應，為陰極，則陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發生氧化反應。A．石墨l極為陽極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發生氧化反應，電極反應為：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，通入氧氣的為陰極，電極反應式為O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O，根據電極反應式，電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l：2，故A正確；B．石墨l極為陽極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發生氧化反應，電極反應為：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B錯誤；C．石墨2極為陰極，與直流電源負極相連，故C錯誤；D．陽離子向陰極移動，故氫離子由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動，故D錯誤；故選A。