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【題目】下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是（）

A. 電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4

B. 利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體

C. 實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體

D. 純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅

【答案】B

【解析】

試題電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4增強溶液導電性，故A錯誤；利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體作催化劑，加快反應速率，故B正確；實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體作氧化劑，故C錯誤；純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅，構成銅鋅原電池加快反應速率，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2的標準燃燒△H=______________。

（2）上圖中循環(huán)工藝過程的總反應方程式為__________________________________。

（3）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極的電極反應式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

（1）請完成該化學方程式并配平。

（2）將上述反應方程式改寫為離子反應方程式：_____

（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的___（填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更__（填“強”或“弱”）。

（4）簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。

（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據(jù)Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等離子，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生產(chǎn)流程如下圖所示（所加試劑均為過量）請回答：

（1）試劑①應該是___________，A 中含有的物質(zhì)是_________（填物質(zhì)的名稱）。

（2）步驟①采取的操作為__________，步驟③中還需分離提純方法是蒸發(fā)濃縮、______。

（3）寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式：________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的合成路線如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答：

(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學式)。

(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。

(3)第④步中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

(4)第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由___________________。

裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比�，F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標準溶液濃度關系如圖所示：

準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為_________。

（2）MnCl2熔點(650℃)比MnO熔點(1650℃)低, 其主要原因是____________。

（3）錳的一種配合物的化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

①配合物中錳元素的價態(tài)為________。

②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____，該分子中碳原子的雜化方式為_______；C、H、N的電負性從大到小的順序為________。

③配體CO的等電子體有：_________（任寫一種），N2O的分子空間構型為__________。

（4）某種含錳特殊材料的晶胞結構如下圖所示，該晶體的化學式為：_________；若晶胞邊長為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列說法正確的是

A. 有AgCl 沉淀生成 B. 無AgCl沉淀生成

C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 無法確定

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