【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示(
)。下列表述錯誤的是( )
A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同
B.a約為3.5
C.z點處，
D.x點處的溶液中離子滿足：
【答案】D
【解析】
A.z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，水的電離程度最大， z點之前溶液存在HA抑制水的電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A正確；
B. HA的電離平衡常數
，設HA的量為1，y點的滴定分數為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數K=
，設0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=
，解得a約為10-3.5mol/L，pH約為3.5，故B正確；
C. z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，根據電荷守恒可知
，此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以
，故C正確；
D. x點處的溶液中溶質為HA和NaA，且二者物質的量相等，存在電荷守恒：，物料守恒：
；二式消掉鈉離子可得：
，此時溶液呈酸性，即c（H+）> c（OH-），所以
，故D錯誤；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1
（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。
（2）反應②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。
（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。
（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優點：__________________（寫出一點）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）
A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)
B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)
C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1
D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（舉一反三）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：_____________________________。
(2)若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
(3)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：___________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_______________________________。
D的化學式是________。
(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：_________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是( )
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
B.將水加熱，KW增大，pH不變
C.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
D.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)達到平衡的標志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質量不再發生變化
A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為:_______________________________________。
②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。
(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．
A.消耗1molN2同時生成1molO2
混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態
與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______
填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。
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