Question

【題目】（1）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2�；鶓BNi原子的外圍電子排布式為 ，該元素位于元素周期表中的第 族。

（2）碳元素能夠形成不同的單質，如C60、C70、金剛石等等。

①C60、C70、金剛石這些單質間互稱為 。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為 。

③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60， C、Si、N三種原子電負性由大到小的順序是 。

(3)銅單質及其化合物在很多領域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為 。

②Cu2O的熔點比Cu2S的 (填“高”或“低”)，請解釋原因 。

Answer 1

【答案】（1）3d84s2，Ⅷ（2）①同素異形體 ②3:1 ③N>C>Si

(3)①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②高，氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強，所以Cu2O熔點高。

【解析】

試題分析：（1）Ni是28號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，所以Ni原子的外圍電子排布式為3d84s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族。

（2）①C60、C70、金剛石這些單質是由C元素形成的性質不同的單質，它們互稱為同素異形體。

②根據如圖所示晶胞，利用均攤法，K原子的個數為12×1/2=6，C60的分子數為8×1/8+1=2，則該物質的K原子和C60分子的個數比為6:2=3:1。

③同周期元素，從左到右，電負性逐漸增大，C<N，同主族元素，從上到下，電負性逐漸減小，C>Si，所以C、Si、N三種原子電負性由大到小的順序是N>C>Si。

（3）①Cu位于元素周期表第4周期、第ⅠB族，則Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。

②氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強，所以Cu2O熔點高。