【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O
C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－
CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
【答案】C
【解析】
A．電解氯化鎂溶液時，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產生氫氧根，氫氧根與鎂離子結合會生成氫氧化鎂沉淀，正確的例子方程式為2Cl－＋2H2O+Mg2+
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A錯誤；
B．氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應，正確離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱產生磚紅色沉淀，離子反應為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正確；
D．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液，此時銨根不能反應，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
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全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數)。
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數a的值為_____。
（2）溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為___kJ。
（3）溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1 molY發生如上反應并達平衡，則容器中X的質量分數M___N(選填＞、＜、＝符號)。
（4）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應達平衡， X的平衡轉化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個恒容的密閉容器中分別投入物質的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質的量(mol)隨時間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說法正確的是
A.在第I組在0~8 min內CO2的平均反應速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量
B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆
C.3 min時，保持T2，若對第II組加壓使體積縮小2 L，重新達平衡后各組分濃度與第I組相同
D.對比第I和第III組，在 0~4 min內，能說明H2的平均反應速率隨溫度升高而增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)按系統命名法， 
的名稱是：______。
(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內部均滿足各原子8電子穩定結構，寫出Ca(CN) 2的電子式：______。
(3)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點高達113 ℃。肼的沸點高達113 ℃的原因是______。
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-
B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-
C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－
D.
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－
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【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（ ）
A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
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【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說法正確的是( )
A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ
B.一定條件下合成氨反應N2＋3H2
2NH3達平衡時，3v(H2)正＝2v(NH3)逆
C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現將化學能全部轉化為電能
D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH>0
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【題目】下圖①②③④表示由不同化學元素組成的化合物，以下說法正確的是
A. 若①為某生物大分子的組成單位，則①最可能是核苷酸
B. 若②是細胞中的儲能物質，則②一定是脂肪
C. 若③是病毒的遺傳物質，則③一定是RNA
D. 若④是植物細胞壁的主要成分，則④可能是纖維素
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【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝_______。
（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_______。
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