【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
B. 等濃度等體積的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發
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【題目】在標準狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 （ ）
A. ω＝
B. c＝
C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
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【題目】現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-
NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題。
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。
A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我國政府為消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目：________。
②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
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【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業上對其進行綜合利用的流程如下：
（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有_______________；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是________________，鼓入空氣并充分攪拌的目的是_____________________。
（4）在工業生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________；寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象）_________。
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【題目】聚對苯二甲酸丙二酯（PTT）是一種性能優異的新型聚酯纖維材料和熱塑性聚酯材料，是當前國際上最新開發的熱門高分子新材料。PTT的一種合成路線如圖所示。
已知：
試回答下列問題：
（1）已知A→B是加成反應，A的分子式為________，C中含有的官能團是_________（填名稱）。
（2）有機物D的名稱為_______________________。（用系統命名法命名）
（3）芳香烴E的一氯代物只有2種，則E的結構簡式______________。
（4）由D與I合成PTT的化學方程式為______________，該反應的反應類型為____________。
（5）有機物G的同分異構體有很多種，同時符合下列條件的同分異構體有________種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②苯環上只有三個取代基 ③分子中含有兩個—OH。
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為3∶2∶ 2∶ 2∶ 1的是__________（填結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
被廣泛用于食品調味劑，其某種合成路線如下所示。
回答如下問題：
（1）B中的官能團名稱為_______________
（2）C生成D的反應類型為_____________
（3）在以上路線中，HBr的作用是__________________________________________________
（4） 
，從甲醛、乙醛、丙醛中選擇原料（無機原料任選），仿照上述合成路線，寫出分兩步合成C(CH2OH)4的合成路線_____________________________________________________________
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