銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
濕法煉銅：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－320 kJ·mol－1
又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－286 kJ·mol－1
則反應Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。
(3)欲實現反應Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a蒸發皿；b石棉網；c泥三角；d表面皿；e坩堝鉗；f試管夾
(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是 、 。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是 (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：
請回答下列問題：
（1）氣體X是 。
（2）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點燃D處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。
（3）熔渣Y中鐵元素的價態有+2價和+3價，根據限選試劑，設計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關實驗操作、預期現象與結論。
限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
。
（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式 。
（5）根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注。
限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO＋____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示：
用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。通過以上實驗信息，回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式：__________，
在該反應中________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為________反應。
(2)選出該實驗的實驗現象(填寫在橫線上)：________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。
(3)寫出下列操作或物質的作用：內層紙漏斗底部剪一個孔：________；蒸發皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學性質有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點為77 ℃。
（1）加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無水硝酸銅的原因是_____________。
（2）將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時生成NO,寫出反應的化學方程式_____________；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實驗操作是_____________。
（3）為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產物，某探究小組利用下圖裝置進行實驗。(圖中夾持和加熱裝置去)
往試管A中加人研細的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體。
①當導管口不再有氣池冒出時，反應停止，拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
（4）鋅與Cu(NO3)2溶液能發生反應。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應初期有大量無色氣泡冒出，同時鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分，并設計的實驗步驟，請填寫下表。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)____________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
A
B(在水溶液中進行)
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為________；由A轉化為B的離子方程式為______________________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：______________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸銅在工農業生產和生活中都有重要的應用。請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應的化學方程式：__________________。但該反應生成的氣體污染環境。為避免環境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為____________________。
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發生反應，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應的離子方程式：____________________。
（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶可得到硫酸銅晶體。為了節約原料，H2SO4和HNO3的物質的量之比最佳為________________。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產生氣體的總體積V與轉移電子的物質的量n（e－）的關系圖。
電解過程中，a電極的現象是______________；b電極的電極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。
(1)將過程②產生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是 。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為 。
(3)過程③中需加入的物質是 。
(4)過程④中,蒸發結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要 。
(5)過程⑤調節pH可選用下列試劑中的 (填序號)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是 。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數,進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為 。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)
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