【題目】按要求答題：
（1）寫出下列元素電子排布式 CuCl
（2）寫出下列物質(zhì)電子式 N2HClO
（3）畫出下列元素電子排布圖 CMg ．
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5
（2）
；
（3）
；
【解析】解：（1.）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cl元素為17號元素，原子核外有17個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5；所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5；
（2.）氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，N2的電子式為： ；HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為： ；所以答案是： ； ；
（3.）C原子最外層4個電子，為2s22p2 ， 兩個電子分別占據(jù)2個p軌道，自旋反向相同，第一個電子層為1s2 ， 其電子軌道表達式為： 
；鎂為12號元素，基態(tài)Mg原子正確的核外電子軌道表示式為： 
；
所以答案是： 
； ．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g· mol－1
B. 鈉離子的摩爾質(zhì)量是22 g· mol－1
C. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g· mol－1
D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g· mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】羰基硫COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g) 
H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol
②水解反應(yīng)： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
回答下列問題：
（1）羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：___________，
（2）已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 則△H3 =__________kJ/mol。
（3）COS的氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式 
，式中a和b均為常數(shù)。
①如圖中，表示COS氫解反應(yīng)的直線為__________；
②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解反應(yīng)均具有催化作用，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
則a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。
③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H2的起始體積比為1：V，平衡后COS和H2的體積比為1：10V，則此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。（關(guān)于V的表達式）
（1）COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫（SO2）方法，其脫硫機理如圖2，脫硫率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖3。
①該脫硫原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________;
②據(jù)圖3，為達到最佳脫硫效果，應(yīng)采取的具體反應(yīng)條件是________________________;
③根據(jù)a曲線在450℃以上的變化趨勢，分析可能的原因是：______________________。
（5）為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，現(xiàn)將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水，設(shè)SO2完全被吸收，且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)時消耗碘水19.07 mL，則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。
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【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）處理河流湖泊的水用于飲用，是一項較新的技術(shù)，與此有關(guān)的以下敘述中，正確的是
①高鐵酸鈉溶液有強酸性 ②高鐵酸鈉有強氧化性
③高鐵酸鈉可使水軟化 ④該過程中水被消毒和凈化
A.①③B.②④C.①②D.③④
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【題目】下列說法中正確的是
A. 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 B. 純凈物一定只含有一種元素
C. 混合物肯定由兩種以上元素組成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物
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【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。
（3）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl＋NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______，ΔH2＝________。
②兩組實驗結(jié)果差異的原因是______________________________________。
③寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：____________________________________。
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【題目】(1)對于下列反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L，那么，用 SO2 濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，用 O2 濃度變化來表示的反應(yīng)速率為______。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L，2min 后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 時 SO2 的濃度為______。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3 ΔH<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab 過程中改變的條件可能是___________;bc 過程中改變的條件可能是____________；若在 c 時刻增大壓強，畫出 c~d 時刻反應(yīng)速率變化情況____________。
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【題目】下列關(guān)于水的說法正確的是
A. 水由氫元素和氧元素組成
B. H2O分子由2個氫元素和1個氧元素組成
C. H2O可以電離出H+和OH-，所以H2O是電解質(zhì)
D. 從海水中獲得純凈水，可以通過蒸餾的方法
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