Question

【題目】根據價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構型是平面正三角形的是( )

A.NH3B.CF4C.H2SD.CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NH3分子中，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5-1×3)=4，所以氮原子采取sp3雜化，故空間結構為三角錐形，A錯誤；

B．CF4中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+(4-1×4)=4，所以碳原子采取sp3雜化，價層電子對模型為正四面體，B錯誤；

C．H2S分子中，中心S原子成2個σ鍵、有2個孤對電子，價層電子對個數=2+×(6-1×2)=2，采取sp3雜化，空間結構為V型，C錯誤；

D．CO32-中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(4+2-2×3)=3，所以碳原子采取sp2雜化，價層電子對模型為平面正三角形，D正確；

答案選D。