Question

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉化率

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

Answer 1

【答案】C

【解析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入NaOH溶液后平衡正向移動溶液黃色加深，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；Cl2+H2OHCl+HClO，加入飽和食鹽水，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，氯氣溶解度減小，能用勒夏特列原理解釋實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，故B錯誤；反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高SO2的轉化率，所以不能用勒夏特列原理解釋工業上采取高溫生成SO3，故C正確；合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，采取低溫高壓的措施，平衡正向移動，氨的產率提高，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。