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能用于鑒別SO₂與CO₂的試劑是（　　）

A．品紅溶液

B．BaCl₂溶液

C．澄清石灰水

D．濃硫酸

A．二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，而二氧化碳不能使品紅褪色，則可以鑒別，故A正確；
B．二者均不與氯化鋇溶液反應，無法鑒別，故B錯誤；
C．SO₂與CO₂均能使澄清的石灰水變渾濁，現象相同，無法鑒別，故C錯誤；
D．二者均不與濃硫酸反應，無法鑒別，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸工業可以用黃鐵礦、硫磺或石膏為原料，其中以石膏為原料時必須和生產水泥結合起來。一種工藝是以石膏為原料先制得SO₂，下列說法正確的是…（）

A．用石膏制SO₂的反應是一個還原反應

B．SO₂轉化為SO₃是體積減小的可逆反應，為提高轉化率，工業上一般采取加壓

C．水泥工業要用純堿為原料

D．《京都議定書》的簽訂對以上的硫酸生產方式沒有影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組對教材實驗“在200mL燒杯中放人20 g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質量分數為98％濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態。

同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③蔗糖炭化得到的碳連成整體，碳原子間形成了化學鍵 ④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是 (填序號)；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①上圖A中應選用下列裝置 (填編號)。

②B裝置所裝試劑是；D裝置中試劑的作用是

；E裝置中發生的現象是；

③A裝置中使蔗糖變黑的化學反應方程式為；

④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是

；其反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關硫的說法正確的是（）

A．硫在自然界中僅以化合態存在

B．硫可溶于水

C．硫單質在與Cu、Fe、O₂的反應中均作氧化劑

D．硫易溶于二硫化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO₂性質的說法中，不正確的是（　　）

A．能使品紅溶液褪色

B．能與水反應生成硫酸

C．能與NaOH溶液反應

D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，無色、有刺激性氣味的是（　　）

A．N₂

B．SO₂

C．Cl₂

D．NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反應的實驗．請回答有關問題．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為______，過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為______．
（2）小剛同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為______，試劑A的化學式為______．
（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學式），試推測產生該白色沉淀的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗SO₂中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是（　　）

A．通過澄清的石灰水

B．通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

C．先通過酸性KMnO₄溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過NaHCO₃溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是部分城市某日空氣質量日報：

城市	污染指數			首要污染物	空氣質量等級
城市	SO₂	NO₂	PM₁₀	首要污染物	空氣質量等級
A	98	23	67	SO₂	Ⅱ
B	47	29	35	SO₂	Ⅰ
C	62	40	113	PM₁₀	Ⅲ
D	42	76	59	NO₂	Ⅰ

（1）由上表可知，空氣質量日報中涉及的污染物主要是______和可吸入顆粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出現酸雨的城市是______．
（2）汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NO_x反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，這些無毒氣體是______．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業廢氣，寫出該反應的化學反應方程式______．
②若將含二氧化硫廢氣通入氨水中，能發生多個反應，減少SO₂的排放量．請寫出其中可能發生的一個氧化還原反應的化學方程式______．

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