【題目】有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以 Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為_________g。
（2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量 （設(shè)為ag）范圍是________。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。
【答案】
（1）11.2
（2）11.2<a<16.8 或 11.2g<ag<16.8g
（3）NO3（1分）如下圖
【解析】
試題分析：（1）設(shè)Fe的物質(zhì)的量是x，則生成硝酸鐵也是x，所以被還原的硝酸是0.8mol－3x，根據(jù)電子的得失守恒可知，3x＝3×（0.8mol－3x），解得x＝0.2mol，所以鐵的質(zhì)量是0.2mol×56g/mol＝11.2g。
（2）如果鐵的氧化產(chǎn)物是亞鐵離子，則生成硝酸亞鐵是2x，所以被還原的硝酸是0.8mol－2x，
根據(jù)電子的得失守恒可知，2x＝3×（0.8mol－2x），解得x＝0.3mol，所以鐵的質(zhì)量是0.3mol×56g/mol＝16.8g，因此如果是反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量是11.2＜a＜16.8；
（3）由于最初溶液中NO3－的物質(zhì)的量就是0.8mol，所以曲線表示的是NO3－的物質(zhì)的量變化的曲線；根據(jù)反應(yīng)的方程式Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、2Fe（NO3）3＋Fe=3Fe（NO3）2可知，鐵離子的最大值是0.2mol。如果繼續(xù)加入鐵，則開始生成亞鐵離子，亞鐵離子的最大值是0.3mol。
A加金題 系列答案
全優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Y1L的H2和Y2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體總體積為Y3L(氣體體積均在相同條件下測定)，則生成NH3的體積是
A．(Y1+Y2－Y3)L B．(Y1+Y2+Y3)L C．(Y1+ Y2－2Y3)L D．[Y3－(Y1+Y2)]L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C．兩試管中負極電極反應(yīng)相同
D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用起氧化劑的是
A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠做干燥劑
C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分類法是交叉分類法的是( )
A．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
B．S2－、I－、NH4＋、SO42－按某種屬性可分為兩類
C．氫氧化鈣既是純凈物又是化合物，屬于堿
D．物質(zhì)的分離方法可分為蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、過濾等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將乳清蛋白、淀粉、胃蛋白酶、唾液淀粉酶和適量水混合裝入一容器內(nèi)，調(diào)整pH值2．0，保存于37℃的水浴鍋內(nèi)。過一段時間后，容器內(nèi)剩余的物質(zhì)是
A. 淀粉、胃蛋白酶、多肽、水
B. 唾液淀粉酶、胃蛋白酶、多肽、水
C. 唾液淀粉酶、麥芽糖、胃蛋白酶、多肽、水
D. 唾液淀粉酶、淀粉、胃蛋白酶、水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 蛋白質(zhì)、蔗糖、油脂在一定條件下都能水解
B. 乙酸、乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2
C. 乙烯和聚丙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 分子式為C6H6的有機物可能是混合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱。
①
P4(s，白磷)＋
O2(g)=== P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1
②4P(s，紅橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1
（1）白磷和紅磷的關(guān)系是_____________。
a．同一種物質(zhì) b．同位素 c．同分異構(gòu)體 D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是________kJ·mol－1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。
（3）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com