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下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．CCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5

【解析】

試題分析：A、CCl4中碳原子與氯原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，所以所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，正確；B、H2O中氫原子滿足2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C、BF3 分子中B最外層6個(gè)電子，不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D、PCl5分子中P超過(guò)8電子，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查電子式中最外層電子數(shù)的判斷

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下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　 B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．S＋O2SO2　　　　　　　 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省宿遷市高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬

B．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中

C．Ti是氧化劑

D．TiCl4是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高一下學(xué)期學(xué)情分析考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）表中最活潑的金屬是，非金屬性最強(qiáng)的元素是（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是，寫(xiě)出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：。

（3）元素⑨和元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是（用化學(xué)式表示）。

（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）請(qǐng)畫(huà)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素①的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子。

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關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高一下學(xué)期學(xué)情分析考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

A．H2O 和 H2O2

B．35 Cl和 37 Cl

C．氧氣（O2）與臭氧（O3）

D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

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如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的。

A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強(qiáng) E．刻度線

②將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面至刻度線下處。

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硅酸酸性弱于碳酸。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明此結(jié)論的是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－

B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C、c(CO32－)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)

D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

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