【題目】肉桂酸異戊酯G(
)是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①RCHO+R'CH2CHO
;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
（1）A的化學名稱為 。
（2）B和C反應生成D的化學方程式為 。
（3）F中含有官能團的名稱為 。
（4）E和F反應生成G的化學方程式為 ,反應類型為 。
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3∶1的為 (寫結構簡式)。
【答案】
（1）苯甲醇；
（2）
+H2O；
（3）羥基；
（4）
+
+H2O 取代(或酯化)反應；
（5）6，(CH3)3C—O—CH3。
【解析】
試題分析：根據G的結構簡式：
，E→G發生酯化反應，以及其他反應條件，則E的結構簡式為
，F的結構簡式為：
，這樣可以推出A為
，A→B發生催化氧化，即B的結構簡式：
，C為甲醛的同系物，其蒸氣與氫氣的密度比為22，C的分子量為44，即為CH3CHO，根據信息，推出D的結構簡式為：
，（1）根據上述推斷，A為苯乙醇；（2）根據上述信息，反應方程式為 +H2O；（3）根據上上述推斷，F為醇，含有的官能團是羥基；（4）++H2O 取代(或酯化)反應；（5）醇和醚互為同分異構體，不能與金屬鈉反應說明此物質類別為醚，
（3：2：2：2：3）、
（3：1：2：3：3）、
（3：2：1：6）、
（3：9=1：3）、
（3：2：2：2：3）、
（3：2：1：6），有六種。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
（2）減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
（3）若容積不變加入B，則B的轉化率__________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物 （
），常用于汽水、糖果的添加劑。
（1）分子中官能團的名稱是
（2）寫出與Na反應的化學方程式：
（3）寫出與NaHCO3反應的化學方程式：
（4）寫出與乙醇完全酯化反應的化學方程式：
（5）請選擇適當試劑,檢驗該有機物分子中含有醇羥基,并寫出實驗方法和現象:
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z 原子的最外層電子數之和。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為 ，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 （寫化學式），該化合物與[W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是________。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于____(填反應類型)，反應的化學方程式為_______。
Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
（1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內)：
①__________；②__________；③__________；④__________。
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液
C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________。
（3）使用裝置②的目的是________________________________。
（4）使用裝置③的目的是_______________________________。
（5）驗證含有乙烯的現象是________________________________。
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【題目】近年來，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備。請完成下列有關問題：
（1）寫出乳酸分子中所有官能團的名稱_____________。
（2）在一定條件下，下列物質不能與乳酸發生反應的是________。
A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2懸濁液 D．C2H5OH
（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無機原料任選)合成乳酸，其合成過程的流程圖如下：
則①的反應類型是________；反應②的化學方程式為____________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
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【題目】已知下列數據：
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是________________________。
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。
A．P2O5 B．無水Na2SO4
C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）濃硫酸的作用是：① ；② 。
（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。
（8）某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是 ，該過程中發生反應的化學方程式是 。
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【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
①氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因 、 。
②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設想能否實現？ （選填“能”或“不能”），依據是 。
（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。該反應的化學方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案 。
（4）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此條件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ．
①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式 。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。
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