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某化學課外活動小組通過實驗探究NO₂的性質。已知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
任務1：利用如圖所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原(K₁、K₂均為止水夾，夾持裝置已略去)。

(1)E裝置中制取NO₂的化學反應方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO₂能夠被NH₃還原，預期在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應。
(5)實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設3：________________________________________________________。
(6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na₂O₂，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)________。
②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________

(1)Cu＋4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O　(2)C裝置中混合氣體的顏色變淺　(3)在此條件下，該反應的化學反應速率極小　(4)缺少尾氣吸收裝置　(5)NO₂能被Na₂O₂還原(其他合理答案也可)
(6)①EDBDF　②2NO₂＋Na₂O₂=2NaNO₃

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(18分)含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。

回答下列問題：
I．模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO₂，其化學反應方程式為                  。
(2)用B裝置制CO₂，使用該裝置優(yōu)點的是                      。
(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
II．測定煙氣中SO₂的體積分數(shù)
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是      、      。(填序號)
①KMnO₄溶液 ②飽和NaHSO₃溶液 ③飽和Na₂CO₃溶液 ④飽和NaHCO₃溶液
(5)若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t₁分鐘后，測得量簡內液體體積為V mL(已折算為標準狀況)，則SO₂的體積分數(shù)是          。
III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO₂占原有SO₂的百分比)
(6)將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常溫下，它可催化SO₂與O₂的反應，以達到脫硫目的。寫出SO₂與FeCl₃溶液參與反應過程的離子方程式            。
(7)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉化器E裝置，t₂分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色渾濁液，經     、洗滌、      、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：

(1)裝置B中最適宜的試劑是                                         。
(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是                                ，                                 。
(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是                        ，                                  。
(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置       與      之間連接下列裝置中的       (填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO₂ + 4 HCI(濃）MnCl₂+ C1₂↑+ 2 H₂O）：

請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式____________。
（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。
（3）C1₂與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為___________________。
（4）該興趣小組用8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl₂______________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：

序號	濃硝酸與水的體積比	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	1:1	反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ	1:3	反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ	1:5	反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

銅與稀硝酸反應的離子方程式為；若生成標準狀況下0．56 L NO氣體，反應中被還原的HNO₃的質量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。
依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是。
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。
Ⅳ．當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到         ，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是         。
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是         ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法                                       。
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應條件和反應物狀態(tài)為________________________。
某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態(tài)。請回答有關問題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g·cm^-3，則其物質的量濃度為____________（計算結果保留兩位小數(shù)）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、            。
（4）實驗開始時，先打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是                。B裝置燒杯中液體的作用是_________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液。
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e²⁺。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗。試回答下列問題:

(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式: 。
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點是 ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外,還有的優(yōu)點是。
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO₂氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾　　　　,再打開彈簧夾　　　　;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是　　　　。

A．顏色

B．質量

C．氣體的平均相對分子質量

D．密度

E.壓強
(4)為了驗證NO₂與水的反應,欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag^＋除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：

操作	現(xiàn)象	結論
取少量除盡Ag^＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩	____	存在Fe³^＋

Ⅱ.AgNO₃的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是__________________________________________________________。
（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

實驗編號	操作	現(xiàn)象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是__①__(填實驗編號)。
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO₃固體熱分解的產物有__②__。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:

實驗操作	實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾,通入一段時間CO₂,關閉彈簧夾。
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。	無明顯現(xiàn)象。
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。	①A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后,A中無固體剩余。

請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是　。
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。請用化學平衡原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成。
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是　　　　　　　　　　　　　　　,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)證明A溶液中含有Fe³⁺,選擇的藥品是(填序號)　　　。
A.鐵粉 B.溴水 C.鐵氰化鉀溶液 D.硫氰化鉀溶液

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