Question

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是 ；

步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）步驟⑥的名稱是 。

（4）從含Br2的海水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Na2CO3＋3Br2==NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。

Answer 1

【答案】

（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)；Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

（2）Br2＋2H2O＋SO2=SO＋4H＋＋2Br－；

（3）蒸餾；（4）

【解析】

試題分析：（1）氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可抑制它們與水的反應(yīng)，氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（2）SO2和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

（3）溴水的混合物中，將溴單質(zhì)和水分離得到溴蒸汽可以采用蒸餾法，故答案為：蒸餾；

（4）反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n氧化劑(Br2)=2×5×n還原劑(Br2)，故n氧化劑(Br2)：n還原劑(Br2)=5：1，故吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2××5=mol，故答案為：。