【題目】下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
A.能使溴水褪色
B.不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在核磁共振的圖譜上只有三種峰的烷烴是
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（題文）如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。
（1）甲室中氣體的質(zhì)量為________。
（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為______。
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體（反應(yīng)方程式為：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“________”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質(zhì),設(shè)計(jì)流程如下:
己知:Mn2+有較強(qiáng)的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過(guò)程MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)向?yàn)V液I中需先加A物質(zhì),再加B物質(zhì),若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質(zhì)的名稱)_________，B為(填物質(zhì)的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時(shí)間的變化如圖所示:
當(dāng)浸取時(shí)間超過(guò)4h時(shí),錳浸取率反而減小,其原因是______________。
(4)測(cè)得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知:當(dāng)某種離子濃度小于1×10-5mo/L時(shí),可認(rèn)為其沉淀完全。結(jié)果保留兩位小數(shù))
(5)“沉錳”過(guò)程中加入氨水的目的是(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)______________。
(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過(guò)程中所涉及的化學(xué)方程式:____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《天工開物》中記載了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火藥等的過(guò)程，是我國(guó)古代閃耀的“科技之光”，下列冶煉鐵的過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是
A.凡鐵場(chǎng)所在有之，其鐵淺浮土面，浮者拾之 | B.取來(lái)淘洗 | C.入爐熔化 | D.凡鐵一爐載土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，土化成鐵 |
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。
Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣___________；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________；
（3）分離植物油和水___________；
（4）海水淡化___________；
（5）氯化鈉溶液中分離出水___________；
（6）除去自來(lái)水中的Cl﹣等雜質(zhì)___________；
（7）從碘水中分離出I2___________。
Ⅱ．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是___________。
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必須先___________。
③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的______端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的______端口放出（此問(wèn)填“上”或者“下”）
（2）蒸餾
①裝置A中a的名稱是_______，冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該________口進(jìn)（填“上”或“下”），這樣做的目的是________________________，裝置C在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________________________。
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表
熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是___________。
Ⅲ. 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：
問(wèn)題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液 ②加入過(guò)量的BaCl2溶液 ③加入過(guò)量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過(guò)濾 ⑦蒸發(fā)正確的操作順序是__________（填選項(xiàng)字母）.
⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
問(wèn)題二：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是_________________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。
問(wèn)題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過(guò)濾將泥沙除去，再檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣，檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_________________________。
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