Question

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，Z為S，W為Cl，X為N，則

A、在同一周期內(nèi)，自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)，故A正確；

B、X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價(jià)化合物NCl3，故B正確；

C、熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、非金屬性Z＜Y，故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y，故D正確。

綜上所述，答案選C。