Question

（12分） A-E六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：

序號	元素	結構或性質
①	A	生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	原子最外層電子數是內層電子數的1/5
③	C	K層和M層上電子數之和等于L層上電子數
④	D	與B同周期，且最外層電子數等于電子層數
⑤	E	1­—20號元素中原子半徑最大（除稀有氣體外）

（1）工業上利用D單質與A的一種紅色氧化物反應，在野外焊接鋼軌，其化學方程式：                                                 。
（2）分別由A、B、D、E所形成的簡單離子中，具有還原性的離子是   ，氧化性最弱的離子是   。（填離子符號）
（3）D的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的化學方程式                                           。
（4）證明物質中含有E元素的方法是:用潔凈的鉑絲棒蘸取少量含E元素的物質在酒精燈上灼燒，能夠觀察到         色火焰。
（5）B與D形成的合金是工業上重要的材料。寫出該合金在工業上的一個用途                   。某同學僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數據即可求出該合金中B元素的含量。

①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m、a和b。
a是反應前裝置和藥品的總質量；
b是                             ；
②干燥管中盛放的試劑最好是               。
③合金中B元素的質量分數是                           （用m、a、b表示）。

Answer 1

（1）(2分)   2Al + Fe₂O₃高溫 2Fe + Al₂O₃（2）(各1分) Fe²⁺,  K⁺
（3）(2分) Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O  （4）(1分)顯紫色。
（5）①(1分)     b是反應后裝置和藥品的總質量 ②(1分)堿石灰（或其他堿性干燥劑）

由題意可知：A、B、C、D、E對應的元素分別為：；
（1）工業上利用AL單質與A的一種紅色氧化物反應，在野外焊接鋼軌，其化學方程式為：2Al + Fe₂O₃高溫 2Fe + Al₂O₃；
（2）分別由A、B、D、E所形成的簡單離子分別為：；具有還原性的離子是Fe²⁺,氧化性最弱的離子是K⁺；
（3）D的最高價氧化物對應水化物為，常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，其方程式為：Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O
（4）證明物質中含有K元素的方法是:用潔凈的鉑絲棒蘸取少量含E元素的物質在酒精燈上灼燒，能夠觀察到火焰呈紫色；
5）①b是反應后裝置和藥品的總質量 ②堿石灰（或其他堿性干燥劑）