Question

【題目】可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據圖1可知， 溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態，這說明反應速率快，因此溫度是T2大于T1。但溫度越高，C的百分含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正方應是放熱反應。根據圖2可知，壓強為P2的首先達到平衡狀態，這說明反應速率快，因此壓強是P2大于P1。都能壓強越大，C的百分含量越小，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，因此正方應是體積增大的可逆反應，所以如果a＝2，則A一定為液態或固體，因此選項A、B、C都是正確的。平衡常數只與溫度有關系，所以增加B的量，平衡常數是不變的，D不正確，答案選D。