【題目】工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+CO
CH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應達平衡時CH3OH的體積分數(shù)與反應物投料之比(n(H2)/n(CO))的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 相同條件下，達到平衡時混合氣體的密度與反應前相同
B. a、b、c、d四點中,c點CO的轉化率最大。
C. 若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大
D. 圖像中 c點到d點，平衡向正反應方向移動
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業(yè)暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷(
)是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是
A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體 B. 二氯代物共有6種(不含立體異構)
C. 所有碳原子不可能處在同一平面 D. 1mol該化合物含有20mol共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為探究三草酸合鐵酸鉀[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。下列選項有關該實驗的描述錯誤的是( )
A.通入N2的目的是隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入到后續(xù)裝置
B.裝置E中現(xiàn)象若為黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中含有CO
C.停止實驗時操作，應先熄滅裝置A和E的酒精燈，再停止通入N2
D.結束實驗后，待A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種主族元素的離子
、
、
、
（a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若 m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
①a－b=n－m ②元素的原子序數(shù) a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價氧化物對應水化物堿性 X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E 五種短周期元素，已知 A、B、C、D 四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 之和為 56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應，能產(chǎn)生 33.6 L H2（在標準狀況下）；E 的陽離子與 A 的陰離子核外電子層結構相同。回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱 A_______，B_______， E_______
（2）C 的簡單離子結構示意圖為_______
（3）A 與 E 形成的化合物的化學式為_______，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于_______
（4）D 和 E 形成化合物在熔融狀態(tài)下不導電，原因是______。
（5）向 D 與 E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是______，寫出有關化學反應方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：電導率越大導電能力越強。25℃時，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. a點溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：.
（1）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖：
①a點對應的溶液中c(HA)____c(A-)(選填“>”“<”或“=”)；b點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。
②K(HA)=_________。
（2）已知：T℃時，Kw=1×10-12。在T℃時，將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。若所得混合溶液的pH=3，則a:b=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關于該反應的說法正確的是（ ）
A.KMnO4中的錳元素被氧化
B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C.HCl在反應中只做還原劑
D.每生成1molCl2轉移電子的物質(zhì)的量為2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是_____
(2)裝置E 的作用是_____，橡膠管 k 的作用是_____
(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式 _____
(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，寫出該反應的化學方程式_____
(5)接入D 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_____
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)
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