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【題目】下列敘述不正確的是

A. 金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化

B. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 氫氧燃料電池中，氫氣在負極發生氧化反應

D. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

【答案】D

【解析】試題分析：A．金屬腐蝕的本質是金屬原子在負極上失去電子而被氧化的過程，故A正確；B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極是氧氣發生得電子的還原反應，電極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C．氫氧燃料電池中，在負極上是燃料發生氧化反應的過程，故C正確；D．將地下鋼管與電源負極相連，作電解池的陰極被保護，能防止鋼鐵銹蝕，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題．

成分	質量（g）	摩爾質量（gmol﹣1）
蔗糖	68.4	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質的量濃度為．
（2）配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：．
（3）在溶液配制過程中，下列操作能使配制結果偏小的是．
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.移液時，液體不小心從外壁流出
D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E.用托盤天平稱量蔗糖時，左盤放砝碼，右盤放蔗糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動．
（1）【探究一】
Ⅰ.將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是．
Ⅱ.另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ．若要確認其中是否含有Fe2+ ，應選用（填序號）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后，得2.33g干燥固體．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為．
（2）【探究二】
分析上述實驗中所得SO2的體積分數，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖所示的探究實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）．

①裝置B中試劑的作用是．
②認為氣體Y中還可能含有Q的理由是（用化學方程式表示）．
③為確認Q的存在，需添加裝置M于（填序號）．
a．裝置A之前 b．裝置A、B間
c．裝置B、C間 d．裝置C、D間
④如果氣體Y中含有H2 ，實驗現象應是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質量為90g/mol，下列有關說法中正確的是( )

A. 電極a為陰極，放出H2

B. 通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月24日港珠澳大橋正式通車，大橋設計壽命為120年，中科院對橋體鋼構件采用了多種防腐方法。下列有關說法錯誤的是 ( )

A.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等，防止形成原電池

B.使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土

C.用導線將鋼構件與電源負極相連

D.用導線將鋼構件與銅片相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟
現象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是（　　）

A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（）

A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管

C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

(1)0～10min內，NO的平均反應速率V(NO)=______，T1℃,該反應的平衡常數K=________；

(2) 30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______.（填字母編號）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積

(3)若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1，則Q_____0（填“>”或“<"）。

(4)在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是______（填選項編號）。

a．單位時間內生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b．反應體系的溫度不再發生改變

c．混合氣體的密度不再發生改變 d．反應體系的壓強不再發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖．由圖可知，CO2和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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