Question

【題目】（14分）

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

Answer 1

【答案】

（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ； 雙氧水(H2O2)

（2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

（3）防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3 、 (OH)3

（4） 5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol

n(Ca2+)=4.50×10－3mol

水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%

【解析】

（1） Fe3+容易在pH較小時(shí)轉(zhuǎn)換為沉淀，所以需要將Fe2+氧化為Fe3+ 。

雙氧水可以將Fe2+氧化為Fe3+且不會(huì)引入雜質(zhì)。

（2） 二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅。

SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

（3）加熱可以促進(jìn)Fe3+、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、(OH)3。

pH4～5時(shí)Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、(OH)3。

（4） 5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol

n(Ca2+)=4.50×10－3mol

水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。