Question

（2010?信陽二模）I．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是

AD

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是

⑤

（填編號），pH最大的是

③

（填編號）；
①HClO₄         ②CH₃COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：

復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行

．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色．該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：

KI+AgCl=AgI+KCl

．

Answer 1

分析：（1）強堿弱酸鹽水解顯示堿性，溶液的pH越大，水解程度越大，對應的酸的酸性越弱，復分解反應中，堿性強的物質置換堿性弱的物質，酸性強的物質置換酸性弱的物質．根據以上知識對各選項進行判斷即可；
（2）濃度均為0.05mol/L的六種物質的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強酸的電離程度大于弱酸的電離程度；
（3）根據反應有沉淀生成，結合物質的溶解度情況來分析．

解答：解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故A正確；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故B錯誤；
C、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH能成立，故C錯誤；
D、由表可知、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH不能成立，故D正確；
E、NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故E錯誤；
故選AD．
（2）濃度均為0.05mol/L的①HClO₄②CH₃COOH③HCN④HClO⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元強酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強，pH最小，根據表中pH數據，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，pH最大，故答案為：⑤；③；
（3）由題意可知，三個反應都有沉淀生成，根據所給反應，總結出復分解反應發生的另一規律為：反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行，KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色，證明生成了碘化銀，故答案為：復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行；KI+AgCl=AgI+KCl．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，解題的重點是了解溶液酸堿性與pH的關系，屬于基礎性知識考查題，本題難度不大．