Question

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，A正確；B．Ag+與氨氣分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動，說明NH3結合Ag+能力比Cl-強，B正確；C．銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，C錯誤；D．濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，D正確；答案選C。