【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )
A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是( )。
A. 線段BD表示Fe3＋物質的量的變化
B. 原混合溶液中FeI2的物質的量為1mol
C. 當通入2 mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關于該裝置的四種說法，正確的組合是
①.a為直流電源的負極
②.陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
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【題目】下列有關蛋白質的說法中，不正確的
A. 雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱有黃色沉淀生成
B. 采用多次鹽析和溶解，可分離提純蛋白質
C. 稀釋后的福爾馬林浸泡種子會使蛋白質變性
D. 蛋白質是僅由碳、氫、氧三種元素組成的高分子化合物
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【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
A. 均采用水浴加熱 B. 均采用邊反應邊蒸餾的方法
C. 制備乙酸乙酯時乙醇過量 D. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量
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【題目】第三周期的元素單質及其化合物有廣泛的用途，請根據相關知識回答下列問題：
(1)原子最外層電子數是核外電子總數
的元素，其原子結構示意圖為________________；還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號）。
(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料，可通過如圖所示過程制備：
在上述由SiCl4制純硅的反應中， 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________。
(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。
工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：
已知：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | Al2O3 | Fe2O3 | SiO2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 2980 | 3414 | 2230 |
①工業制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。
② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。
③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對原子質量比硅大的單質______________。
④尾氣經冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學式分別為________________；其中一種鹽可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________________。
⑤結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是（ ）
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C. NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D. 圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應
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