Question

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+- e-=V3+，下列說法正確的是( )

A.放電時，右槽發(fā)生還原反應

B.放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C.充電時，每轉移1mol電子，1 mol H+從右槽遷移向左槽

D.充電時，陰極電解液pH升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)電解裝置分析可知，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應，為原電池負極反應，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應為放電電極反應的逆反應，以此解答該題

A．根據(jù)上述分析可知，電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應，A選項錯誤；

B．放電時，左槽發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，B選項正確；

C．充電時，左槽電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉移1mol電子，2mol H+從左槽遷移向右槽，C選項錯誤；

D．充電時，H+從左槽(陽極)遷移向右槽(陰極)，則陰極電解液pH降低，D選項錯誤；

答案選B。