下列敘述正確的是（ ）
A．金屬鈉、鉀在空氣中易被氧化，應該在水中密封保存
B．某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，該氣體一定是SO2
C．Al（OH）3、NaHCO3和CaCO3均能用來治療胃酸過多
D．為了延長鋼閘門的使用壽命，可將其與電源正極相連
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為____________。
②下列敘述不正確的是________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵
D．σ鍵 E．π鍵
寫出一種與 CN－互為等電子體的單質的分子式________。
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于________區。
（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式____________。
②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為__________cm。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作或方法正確的是（ ）
A．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中剛好有晶體析出時即停止加熱
B．燒堿屬于離子化合物，熔點較高，實驗室中可選用石英坩堝熔化燒堿
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化
D．用CCl4從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸”
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題12有機物的結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．氯乙烯的結構簡式為CH2CHCl
B．蛋白質的水解產物為氨基酸，淀粉的水解產物為葡萄糖，均屬于純凈物
C．乙烯與水在一定條件下發生加成反應，其產物是純凈物
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個碳碳單鍵
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的特質有________________。
（2）反應開始后，發現B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現象分別為：B____________________；D____________________。
（3）裝置C的作用是______________________________________________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發生裝置按圖所示裝置繼續進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結合離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗事實所得出的相應結論合理的是（ ）
實驗事實結論
A．Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質
B．將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續燃燒還原性：Mg>C
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
D．將鐵粉放入稀HNO3中充分反應后，滴入KSCN溶液無明顯現象稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3＋
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
水是生命的源泉、工業的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康。
請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的
c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。理由是__________________________________。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為____________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為__________________
(5)25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
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