【題目】根據電解質在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質原因是（ ）
A.鹽不能電離出陽離子
B.鹽不能電離出陰離子
C.鹽不能電離出H+或OH﹣
D.鹽不能電離出共同的離子
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【題目】10 mL某氣態烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應，測得同條件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL，則該烴的分子式為
A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10
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【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發生反應：2X（g)
Y（g) ΔH＜0，X的物質的量n（x)隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是
A．虛線表示使用催化劑的情形
B．b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度
C．反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量
D．反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v（Y)＝0.01mol/（L·min)
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【題目】某化工廠生產化工原料的同時會產生多右種廢液，其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：
I.利用物質的酸堿性，從有機廢液中分離、回收有機物
（1）物質A為______，物質B為______， 物質C為_________。(填寫化學式)
（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質分開，則應選用的試劑是______。
II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水
已知：Cu2O
Cu+CuSO4；pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀
（3）工業上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。
（4）光照時，會在形成的微電極上發生電極反應，反應原理如下圖所示，
對Cu2O的作用提出兩種假設：
a. Cu2O作光催化劑；
b. Cu2O與Cr2O72-發生氧化還原反應
己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如右圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論是假設_____成立，寫出該過程的正極反應方程式：_______________。
（5）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
由上圖可知，pH=3時，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質，B是黑色有磁性的氧化物，X是黃綠色氣體，Y是常見的酸，Z是常見的堿，其焰色反應顯黃色。反應①需在高溫下進行。
請回答下列問題：
(1) Z的電子式為________。
(2) G的化學式為________。
(3) 寫出①的化學方程式：________。
(4) 寫出I轉化為J的離子方程式：________。
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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當的催化劑能加快該反應速率
B. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%
C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態
D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快
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【題目】工業上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+202
HNO3+H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產物是_____________ （填寫化學式）。
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態有_______種。水的電子式是________。
（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。
（5）工業上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優點與缺點是（各寫一條）。
優點：________；缺點：__________________。
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【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數）。為測定其化學組成和Cu元素的質量分數。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設計了不同的實驗方案（假定雜質對實驗無干擾）。
Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定：
①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產生氣體的體積
②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾
③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重
（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。
（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數時應注意：
①恢復至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。
若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。
（3）甲組同學在處理實驗數據時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：
（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。
（5）若樣品的質量為20g，充分反應后測得B中固體質量增加了0.9g，C中固體質量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學式為___________，樣品中銅元素的質量分數為____________。
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