Question

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C. 氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D. 標準狀況下將112mL氯氣通入l0mL 1mol·L-l的溴化亞鐵溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應，生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，離子方程式為Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正確；

B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水，離子方程式為Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B正確；

C、氫氧化鐵膠體的制備利用的是鐵離子水解，方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C正確；

D、氯氣是0.005mol，溴化亞鐵是0.01mol，氯氣先氧化亞鐵離子，0.01mol亞鐵離子被氯氣氧化需要氯氣0.005mol，這說明溴離子不被氧化，因此反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D錯誤；

答案選D。