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在25℃時取pH=x(x≤6)的鹽酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氫氧化鈉溶液VyL，恰好中和。

(填＞、＜、=)。

根據強酸溶液[H+]與強堿溶液[OH-]濃度關系與強酸溶液的pH酸與強堿溶液的pH堿之和之間存在如下規律：
當pH酸+pH堿=14時，則該強酸溶液的[H+]濃度跟強酸溶液的[OH-]濃度相等。
當pH酸+pH堿＞14時，則該強堿溶液的[OH-]濃度大于強酸溶液的[H+]濃度，如當pH酸+pH堿=15，則強堿溶液的[OH-]濃度比強酸溶液的[H+]濃度大10倍。
當pH酸+pH堿＜14時，則該強酸溶液的[H+]濃度大于強堿溶液的[OH-]濃度，如pH酸+pH堿=13，則強酸溶液[H+]濃度比強堿溶液的[OH-]大10倍。
可見若x+y=14，即鹽酸的[H+]與氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度相等，完

若x+y=13，即鹽酸的[H+]的濃度比氫氧化鈉溶液中[OH-]濃度大10

若x+y＞14，氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度大于鹽酸中[H+]的濃度，∴Vx＞Vy。

鹽酸中pH=x，[H+]=10-x
恰好完全中和時，10-x×Vx=10y-14×Vy

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）向50 mL 0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^-1的鹽酸，生成了沉淀，如果溶液中c（Ag⁺）與c（Cl^-）的乘積是一個常數：c（Ag⁺）·c（Cl^-）=1×10^-10，則：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）=________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH=________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，把醋酸滴入NAOH溶液中，當測得溶液中的C(NA⁺)=C(CH₃COO^-)時，此時混合物的pH為( )

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．只能用pH試紙來測定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸是化學中重要的一類物質，人們對酸的認識是逐步加深的。
⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H⁺的為酸，電離出OH^?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認為凡是在溶劑中產生該溶劑的特征陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特征陰離子的溶質叫堿。試判斷液NH₃中加入Li₃N后酸堿性變化情況，并結合方程式解釋
⑶　1923年布朗斯特提出了質子理論。認為凡是能夠給出質子的物質都為酸，接受質子的物質為堿。有電子總數相同的三種微粒，它們既是質子酸又是質子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽離子，它們是__________________________
⑷　質子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對的為酸，給出電子對的為堿。NH₃和NF₃的均為路易斯堿, 堿性更強的是_____ __ ，
理由是____________ _______
⑸　1966年第一個超強酸被偶然發現，通常由質子酸和路易斯酸混合。用SbF₅與氟磺酸反應后，可得到一種超強酸H[SbF₅(OSO₂F)]。寫出該超強酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1
B．該溶液中c(H⁺)+c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1
C．該溶液與0.05-mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后：c(A^-)>c(Na⁺)>c-(OH^-)>c(H⁺)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^-)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取體積相同的兩份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時間后，溶液的pH將______(填增大、減小或不變)。用已知濃度的H2SO4溶液去中和兩份NaOH溶液時，若中和在空氣中放置的溶液所消耗H2SO4溶液體積為V1，另一份消耗H2SO4溶液體積為V2。
(1)以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是______。
(2)以酚酞作為指示劑時，V1和V2的關系是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩種溶液，pH分別為3和5，這兩種溶液的[H+]之比是

A．3∶5

B．5∶3

C．100∶1

D．1∶100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：__________________________________。

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