(4分)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
| 序號(hào) | 物質(zhì) | 除雜試劑 |
| （1） | CO2（HCl） | |
| （2） | Fe2O3（Al2O3） | |
| （3） | NaCl溶液（MgCl2） | |
| （4） | NO氣體（NO2） | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在酸解過(guò)程中，想加快酸解速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有 。
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)操作 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
（1）某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，她能成功嗎？ （填“能”或“不能”）。
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，有一組在混合時(shí)．隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為 ，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是
①Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
②Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
③KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
⑤NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
⑥NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 （填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有 。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96．50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱取所制備的CuCl樣品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該CuCl樣品 （填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
（4）25℃時(shí)，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
某校化學(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備強(qiáng)酸銅和硫酸鋁晶體的方案：
回答下列問(wèn)題：
（1）第②步加入H2O2是為了除云Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；
（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O實(shí)驗(yàn)過(guò)程的最后步驟是__________________。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化學(xué)活動(dòng)小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取0.98g Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)___和Cu2O。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)和圖像可以得出如下結(jié)論：高溫時(shí)B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
活動(dòng)小組同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時(shí)A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是______；
②乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學(xué)式為_(kāi)______；有人認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個(gè)防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要_____，若有必要請(qǐng)簡(jiǎn)述原因并加以改進(jìn)____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
下面的框圖是測(cè)定CuSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。
40. 填寫流程中空白的操作名稱：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________（填寫編號(hào)）。
a b c d
42. 重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過(guò)______g。
43. 操作III必須要在_______（填儀器名稱）中進(jìn)行。
44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作正確的是____________（填寫編號(hào)）。
a. 加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b. 加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
c. 加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有__________（填寫編號(hào)，下同）；若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(8分)（1） 某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1．00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有 。
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。
（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：
①指出提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：a__________、c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
。（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（14分）（2012?山東）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如下圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是 ．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 ．
（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ．F中試劑的作用是 ．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45 °C，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：2CH3COOC2H5 
CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：
| | 鈉 | 苯 | 甲苯 | 對(duì)二甲苯 | 四氯化碳 |
| 密度（g/cm3） | 0.97 | 0.88 | 0.87 | 0.86 | 1.60 |
| 熔點(diǎn)（℃） | 97.8 | 5.5 | -95 | 13.3 | -22.8 |
| 沸點(diǎn)（℃） | 881.4 | 80 | 111 | 138. 4 | 76.8 |
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