【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化
B.所含元素化合價升高的反應(yīng)物被氧化
C.得到電子的物質(zhì)被氧化
D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
科學(xué)實驗活動冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.950 mL，111.2 g
B.500 mL，117 g
C.1 000 mL，117 g
D.任意規(guī)格，111.2 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是
A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成
C. 與
互為同分異構(gòu)體
D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取并收集少量氨氣 
B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C. 制取并檢驗乙烯
D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡: H2O
H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。
(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。
(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭Ｔ撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146 g·mol-1，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。
(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______個。
(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì)，生成的A單質(zhì)氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解的化學(xué)方程式為______________________________。
(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。
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【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是
A. 鋅粉代替鋅粒 B. 滴加少量硫酸銅溶液
C. 滴加少量98%的濃硫酸 D. 降低反應(yīng)溫度
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【題目】下圖是2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )
A. 該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量
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【題目】下列說法正確的是
A. 3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時。溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 常溫下，將CH3COONa溶液和鹽酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1
D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，則濃度均為0.1 mol·L-1氯化鐵、氯化鎂混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，應(yīng)將pH調(diào)至3～11。
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