【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA
【答案】B
【解析】A. 1分子白磷和甲烷含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)分別是6和4，因此所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不相等，A錯(cuò)誤；B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子物質(zhì)的量為
＝1.2mol，總數(shù)為1.2NA，B正確；C. 2 g H2是1mol，分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，C錯(cuò)誤；D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液發(fā)生氧化還原，碘離子部分被氧化單質(zhì)碘，D錯(cuò)誤，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
A | SO2具有漂白性 | 用SO2漂白紙漿 |
B | Fe3+水解生成膠體 | 硫酸鐵可用作凈水劑 |
C | 維生素C易被氧氣氧化 | 維生素C用作食品抗氧化劑 |
D | 硫酸是一種強(qiáng)酸 | 硫酸可用于除去鍋爐中的水垢 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （ �。�
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
(2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為________ g。
(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________(至少寫兩點(diǎn))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
（4）裝置D的作用是___________________________。
（5）讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意
①______________________
②______________________
③______________________
（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。為確定此氨基酸的化學(xué)式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬?gòu)U料提取金、銀、鉑的工藝流程。
已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質(zhì)濃度：12mol／L，密度1.179g／cm3；濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65％，密度約為1.4g／cm3
(1)寫出NH4C1的電子式______________。
(2)操作I中金屬?gòu)U料應(yīng)該連接電源的____極，若另一極采用純銅，該過程的工業(yè)名稱為________________。
(3)依據(jù)信息和所學(xué)知識(shí)，王水配制的具體操作為_________________。
(4)通入SO2的作用是__________，SO2不能通入過量的原因是_____________。
(5)陽極泥與王水反應(yīng)，硝酸被還原為NO，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時(shí)間后與A連接的電極就會(huì)被氯化銀覆蓋，當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時(shí)，甲池溶液質(zhì)量變化為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔點(diǎn)122．4℃，密度為1.2659g·cm-3)是一種一元有機(jī)弱酸，微溶于水易溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中由甲苯(式量：92，密度為0.8669 g·cm-3)制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)如下：
第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束。
第二步：將反應(yīng)后混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產(chǎn)品。
第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱為_________________。
(2)第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)第二步中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。
(4)第三步證明洗滌干凈的方法是_________________________________；
干燥的最佳方法是________ (填代號(hào))
a.空氣中自然風(fēng)干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥
(5)由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為_____________。
(6)某學(xué)生為測(cè)定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測(cè)得溶液的pH=7，請(qǐng)用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=____________，該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉彈簧夾B時(shí)，C處紅色布條無明顯的變化，打開彈簧夾B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是( )
A. D中不可能是濃硫酸
B. D中可以是水
C. 通入的氯氣中含有水蒸氣
D. D中可以是飽和食鹽水
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