Question

工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH₃：利用NO_x＋NH₃
="=" N₂＋H₂O反應(yīng)來治理污染。現(xiàn)有NO、NO₂混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 L NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)同溫同壓下，相同氣體具有相同的摩爾數(shù)，且3.5 L NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，根據(jù)氫原子的物料守恒可以列出相關(guān)的方程式，設(shè)NO、NO₂的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則x+y=3/V(V為該條件下1mol氣體的體積),2*(x+2y)=3*3.5 /V,聯(lián)立兩條方程式，解得x為0.75/V，y為2.25/V，所以NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶3 。   
點評：本題考查了阿伏伽德羅推論，本題有一定的技巧性，難度較大。解題的關(guān)鍵是理解H被完全轉(zhuǎn)化為H₂O,再列出相關(guān)的方程式。