【題目】下列圖中的實驗方案，不能達到實驗目的的是（ ）
A.依據2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設計如圖甲裝置的原電池
B.利用圖乙裝置驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物
C.利用圖丙裝置測定中和熱
D.利用圖丁裝置探究濃度對化學反應速率的影響
【答案】B
【解析】
A.因為2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)為自發進行的氧化還原反應，所以可以設計如圖甲裝置的原電池，故A不符合題意；
B.由圖乙裝置中電子的流向可知，電子由電源的負極流向電解池的陰極，右端為陰極，產生氫氣，不能用淀粉碘化鉀溶液進行檢驗；左端為陽極，氯離子在陽極放電，生成氯氣，需要用KI淀粉溶液來檢驗，不能達到實驗目的，故B符合題意；
C. 為了減小熱量的散失，兩個大小燒杯口應該相平，且燒杯之間填充碎泡沫塑料，利用環形玻璃攪拌棒進行攪拌，反應迅速充分，利用圖丙裝置可以完成中和熱的測定，故C不符合題意；
D.圖丁裝置是不同濃度的硫代硫酸鈉和相同濃度硫酸反應的實驗，可以用此裝置探究濃度對化學反應速率的影響，故D不符合題意；
故答案：B。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1molO2，發生反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，平衡時SO3氣體的質量百分數不改變的是
A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)
B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3(g)
C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2(g)
D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烏洛托品在醫藥、染料等工業中有廣泛應用，其結構式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質的量之比為（ ）
A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：
i CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1
ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1
iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）Q=_________
（2）圖中能正確反映平衡常數K3(反應iii的平衡常數)隨溫度變化關系的曲線為__（填字母）
（3）如圖為單位時間內CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質的量濃度與溫度的關系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質的量濃度相同)。490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇時主要發生的反應為________(填“i”或“iii”)；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_________________________________。
（4）如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應式為____________，若隔膜為陽離子交換膜，則每轉移6mol電子，溶液中有_______mol Na+向____________(填“正極區”或“負極區")移動。
（5）CO2經催化加氫也可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：
反應I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時,CO2的轉化率為______。T1℃時，反應I的平衡常數K=_________(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NA
B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數目為0.5NA
C.常溫下,0.1mol環氧乙烷(
)中含有的共價鍵數目為0.3NA
D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉移的電子數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應及裝置如下:
主要反應物和產物的物理性質見下表:
實驗步驟如下:
①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;
②調節pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;
③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;
④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;
⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產品。
回答下列問題:
（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺
（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是 ____。
（3）步驟③中液體M是分液時的____ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。
（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發生反應的離子方程式有____。
（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標號)。
a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液
（6）本實驗的產率是_____%。(計算結果保留一位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的原子最外層電子排布式是
，該元素或其單質不可能具有的性質是（ ）
A.該元素的金屬性比鋁元素的強
B.該元素的單質在一定條件下能與鹽酸反應
C.該元素位于第五周期ⅢA族
D.該元素的最高化合價為+5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鉀是一種劇毒物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：
。回答下列問題：
(1)
中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態氮原子最外層電子排布式為__________。
(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸(
)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質性質如表：
名稱 | 相對分子質量 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 水中溶解度(25℃) |
苯甲醛 | 106 | -26 | 179.62 | 微溶 |
聚苯乙烯 | 104n | 83.1~105 | 240.6 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 135 | 300 | 微溶(熱水中易溶) |
實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題：
2g粗產品和30mL熱水的混合物
濾液
稱重
(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。
(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應從___________口(填a或b)通入。
(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。
(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。
(5)若本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結束時稱重得到產品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產率約為_____％(結果精確至0.1%)。
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