Question

（9分）無水AlCl₃是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl₃，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。
a．加入MnO₂粉末        b．點(diǎn)燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸       d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請(qǐng)指出                  。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因____________________________________________。

Answer 1

（1）acbd （2）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O
（3）飽和食鹽水；D、E間導(dǎo)管易發(fā)生堵塞  （4）堿石灰
（5）AlCl₃＋3H₂O＝Al(OH)₃＋3HCl↑

解析試題分析：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱．檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；由于鋁易被氧化，因此首先加熱A處酒精燈，然后再加熱D出酒精燈，則依次順序是acbd；
（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，方程式為故答案為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O。
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水；氯氣和水反應(yīng)方程式為 Cl₂+H₂OHCl+HClO，食鹽溶于水后電離出氯離子，抑制氯氣和水反應(yīng)，降低氯氣的溶解度，所以選飽和食鹽水。由于氯化鋁在183℃時(shí)升華，所以該裝置的缺陷是D、E間導(dǎo)管易發(fā)生堵塞。
（4）F和G的主要是吸收剩余的氯氣以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以可以用堿石灰代替。
（5）打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，這說明反應(yīng)中有氯化氫生成，因此是氯化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化氫導(dǎo)致的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl₃＋3H₂O＝Al(OH)₃＋3HCl↑。
考點(diǎn)：考查氯氣以及氯化鋁制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷與探究