【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、NH4+、Cl、HCO3B.Na+、NO3、SO42-、Fe2+
C.Na+、Mg2+、Cl、SO42-D.Fe3+、K+、Cl、NO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑的保存或使用正確的是
A.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B.漂白粉比氯水穩定，可露置在空氣中
C.稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 __________________。
(2)反應Ⅱ中加入NaHCO3調節體系的pH在_____________范圍內。
(3)反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式是_________________。
(4)若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節約n(NaNO2)=____mol。
(5)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為____________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①_________；試劑③________。
（2）判斷試劑①已過量的方法是：____________________。
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透過半透膜。
（4）操作④的名稱是_________。
（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是_________，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①用A裝置可制備哪些常見氣體_________，工業上制取氨氣的化學方程式為____________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬質玻璃管Y中加入少量催化劑并充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量無色液珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取3.5 g某二價金屬的單質投入50 g溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為 ( )
A. 24 B. 40 C. 56 D. 65
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）
A. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質，則結果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低
D. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）
A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 
保持不變
B. 308K時，HF的電離常數Ka>3.5×10-4
C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
