Question

15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，發現固體完全溶解，并放出1.68LH₂（標準狀況），加入KSCN溶液后，無顏色變化．為了使Fe²⁺完全轉化為Fe（OH）₂沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（　　）

A．4mol?L-1

B．3mol?L-1

C．2mol?L-1

D．1mol?L-1

Answer 1

發現固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應后的溶液中以Fe²⁺形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應后的溶液溶質只有Na₂SO₄，
根據硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），
則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故選C．